طرح سوالات پیرامون درس شیمی

[samane7]

سلام دوستان,از این به بعد هر کس سوالی در رابطه با شیمی در هر پایه ای داره توی این تاپیک بپرسه

[خانوم کوچمولو]

یه سوال
بچه ها عدد اکسایش با عدد ظرفیت چه فرقی داره؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
لطفا یکی کمکم کنه که منم بتونم به دوستم کمک کنم چون اون ازم پرسیده

[حانی جون]

سلام بچه ها دبیرم یه سوال داده من هر چی میگردم پیدا نمیکنم.............
سوالش اینه:
آزمایشی برای بدست آوردن آنتالپی سوختن
هر کی بلده جون هر کیو دوس دارین بگین خیلی حیاتیه.............

[em-902]

سلام عزیزم من امسال کنکور دادم ولی الان کتاب ندارم که که دقیق صفحشو بهت بگم اما جوابش تو بخش دو شیمی3 بخش گرماسنج میشه که به کمک رابطه q=mct می تونی بش برسی

[t.e.d]

نوشته اصلی توسط حانی جون

سلام بچه ها دبیرم یه سوال داده من هر چی میگردم پیدا نمیکنم.............
سوالش اینه:
آزمایشی برای بدست آوردن آنتالپی سوختن
هر کی بلده جون هر کیو دوس دارین بگین خیلی حیاتیه.............

سلام .... ببین این بدردت میخوره.....

لینک دانلود




یه درخواست هم خودم دارم یه مطلب میخوام در مورد معادله نویسی و پیش بینی فراورده های واکنش ..

[sollmaz]

سلام ،روز بخیر،درمورد مطلبی که t.e.d عزیز خواستن،باتوجه به اطلاعات خودم میتونم بگم این مورد یعنی بررسی وپیش بینی انجام ویا عدم انجام یه واکنش ،همین طور پیش بینی محصولاتش رو میشه بابررسی ترمودینامیک وسینتیک اون واکنش نتیجه گیری کرد،همین طور بابررسی ومقایسه فرآورده های پیشنهادی ازنظر پایداری شیمیایی.اما مطالبی که میتونه مرتبط باشه بااین موضوع رو ازچندمنبع مختلف براتون میذارم که امیدوارم به دردتون بخوره ومفیدباشه.
آنتروپي و پيش بيني يك واكنش 1
آنتروپي و پيش بيني يك واكنش 1

آنتروپي و تغيير آنتروپي
مقدار بي نظمي ذره هاي يک سيستم را آنتروپي (S) يا بي نظمي ذره اي مي نامند. تغيير آنتروپي سيستم را ميتوان به صورت زير نمايش داد:

نکته: آنتروپي (S) نيز مانند انرژي دروني (E) و آنتالپي (H) يک تابع حالت است يعني فقط به بي نظمي آغازي و پاياني هر تغيير بستگي دارد.

نقش آنتروپي در تعيين جهت پيشرفت واکنش هاي شيميايي
پديده هاي فيزيکي و شيميايي همواره تمايل دارند به بي نظمي بالاتر دست يابند بنابراين مي توان گفت واکنش هايي که آنتروپي آنها مثبت است يکي از نشانه هاي پيشرفت خود به خودي را دارند.
نکات مهم در تشخيص بي نظمي ( آنتروپي) در يک واکنش شيميايي:
1) هر چه دماي سيستم بالاتر باشد ميزان جنبش و حرکت ذره هاي ماده بيشتر خواهد بود و ميزان بي نظمي بيشتر است .

مثال: بي نظمي مولکول هاي در آب 80 درجه سانتيگراد بيش از آب مي باشد.

2) همواره بي نظمي، حرکت، جنبش و برخورد ذره اي در فاز جامد < مايع < گاز مي باشد.

نمودار كلي تغيير آنتروپي در مقابل دما براي يک ماده به صورت زير رسم مي شود:

مثال: بي نظمي مولکول هاي در بخار آب بيشتر از آب مايع و در آب مايع بيش از آب در حالت جامد (يخ) مي باشد.

3) چنانچه در دو طرف يک معادله شيميايي مول هاي جامد، مايع و گاز وجود داشته باشند فقط تعداد مول هاي فاز بي نظم تر يعني گاز را شمارش مي نماييم. بنابراين در چنين واکنش هايي هر طرف که تعداد مول هاي گازي ( فاز بي نظم تر) آن بيشتر است بي نظمي بيشتري خواهد داشت.
همچنين اگر دو طرف يک معادله شيميايي، فازهاي جامد و مايع وجود داشته باشند فقط تعداد مول هاي فاز بي نظم تر يعني مايع را شمارش مي نماييم. بنابراين در چنين مواردي هر طرف که تعداد مول هاي فاز مايع ( فاز بي نظم تر نسبت به جامد) آن بيشتر است بي نظمي بيشتري خواهد داشت.
مثال: در معادله واکنش زير هر سه فاز جامد ، مايع و گاز وجود دارد. پس فقط تعداد مول هاي فاز بي نظم تر يعني گاز را شمارش مي نماييم.

پس بي نظمي در سمت راست معادله فوق بيشتر است.

4) چنانچه در دو طرف معادله يک واکنش شيميايي تعداد مول هاي فاز بي نظم تر برابر باشد هر طرف که تنوع ترکيب هاي فاز بي نظم تر آن بيشتر است اندکي بي نظمي بيشتري خواهد داشت.
مثال: در معادله واکنش زير تعداد مول هاي گازي طرفين معادله برابر است:

چون تنوع ترکيب هاي گازي در سمت چپ معادله بيشتر است پس بي نظمي در سمت چپ معادله اندکي بيشتر خواهد بود.

5) اگر فضاي بيشتري در اختيار ذره هاي يک گاز قرار بگيرد ميزان بي نظمي افزايش مي يابد چون امکان حرکت و جنب و جوش بيشتري براي ذره هاي گاز فراهم مي شود.
مثال: در شکل زير پس از برداشتن صفحه جدا کننده در قسمت ظرف ذره هاي گاز که ابتدا فقط در سمت چپ قرار داشتند تمام فضاي ظرف را اشغال کرده اند پس بي نظمي در حالت (پ) بيشتر از حالت (آ) مي باشد.

6) انحلال جامدات در مايعات اغلب با افزايش بي نظمي همراه است.

مثال: انحلال يد در الکل همراه با افزايش بي نظمي است.
7) انحلال مايعات در مايعات با افزايش بي نظمي همراه است.
مثال: انحلال الکل معمولي در آب همراه با افزايش بي نظمي است.
8) انحلال گازها در مايعات با کاهش بي نظمي همراه است.
مثال: انحلال گاز اکسيژن در آب همراه با کاهش بي نظمي است.
به طور کلي مي توان گفت که انحلال جامد و مايع در مايع با افزايش بي نظمي و انحلال گاز در مايع يا جامد با کاهش بي نظمي همراه است.
نقش آنتالپي در تعيين جهت پيشرفت واکنش هاي شيميايي
به طور کلي مي توان گفت واکنش هايي که در آنها انرژي فرآورده ها از انرژي واکنش دهنده ها پايين تر است و يا واکنش هايي که گرماده هستند پيشرفت خوبي دارند و چون بيشتر واکنش ها در فشار ثابت انجام مي شوند مي توان گفت واکنش هايي که آنتالپي آنها منفي است يکي از نشانه هاي پيشرفت خود به خودي را دارند بنابراين واکنش هاي شيميايي همواره تمايل دارند به سطح انرژي پايين تر ( حداقل انرژي) دست يابند.
در يک واکنش شيميايي هر طرف که نماد q (گرما) وجود داشته باشد سطح انرژي پايين تري خواهد داشت. مثال:

شناسايي واکنش هاي خود به خودي و غير خود به خودي

هر واکنش شيميايي و يا هر تغيير ديگر به طور طبيعي ميل دارد در آن سويي خود به خود پيش برود که به سطح انرژي پايين تر يا حداقل انرژي و آنتروپي بالاتر يا حداكثر بي نظمي برسد. به بيان ديگر گرمادهي و افزايش آنتروپي عامل هايي هستند که شرايط خود به خود انجام شدن واکنش هاي شيميايي و ديگر رويدادهاي مادي را تامين مي کنند. بدين ترتيب 4 حالت مختلف را مي توان براي واکنش هاي فيزيکي و شيميايي درنظر گرفت.
1) واکنش هايي که گرماده بوده و با افزايش بي نظمي همراهند.
اين گونه واکنش ها هميشه خود به خودي هستند.

2) واکنش هايي که گرماگير بوده و با کاهش بي نظمي همراهند.

اين واکنش ها هرگز خود به خودي انجام نمي شوند.

3) واکنش هايي که گرماده بوده و با کاهش بي نظمي همراهند.

در اين موارد هر چه دما پايين تر باشد واکنش بهتر صورت مي گيرد به طوري که اگر گرما به اندازه ي کافي پايين باشد واکنش خود به خودي مي شود.

4) واکنش هايي که گرماگير بوده و با افزايش بي نظمي همراهند

در اين موارد هر چه دما بالاتر باشد واکنش بهتر صورت مي گيرد به طوري که اگر دما به اندازه کافي بالا باشد واکنش خود به خودي مي شود.

چگونگی انجام یک واکنش شیمیایی

برای اینکه واکنش شیمیایی رخ دهد، باید پیوندهای بین اتمها و مولکولها شکسته شوند و به نحو دیگری تشکیل شوند. از آنجا که این پیوندها معمولا قوی هستند، اغلب برای شروع یک واکنش انرژی لازم است. این انرژی معمولا به شکل گرما است. مواد جدید (محصولات واکنش) خواص متفاوت با مواد اولیه (واکنش دهنده ها) دارند. واکنشهای شیمیایی فقط در آزمایشگاه رخ نمیدهند. این واکنشها دائما در اطراف ما در حال وقوع اند، مانند زنگ زدن اتومبیلها و پخته شدن غذا.
انواع واکنشهای شیمیایی

بعضی از واکنشهای شیمیایی بسیار سریع، یعنی ظرف چند ثانیه رخ میدهند. بعضی دیگر از واکنشها بسیار کند هستند و تا هزاران سال به طول میانجامند (فساد یک جسد مومیایی شده باستانی نمونه ای از واکنشهای بسیار کند است).
نحوه انجام واکنش

برای اینکه یک واکنش شیمیایی رخ دهد، باید مواد واکنشدهنده با هم تماس یابند تا محصولات جدیدی را تشکیل دهند. هر چیزی که تماس بین ذرات واکنشدهنده را افزایش دهد، سرعت واکنش را زیاد میکند. این کار را به چند طریق میتوان انجام داد:

1. با افزایش غلظت واکنشدهندهها ، بطوری که ذرات بیشتری وجود داشته باشد. به این ترتیب ذرات به دفعات بیشتری به هم برخورد میکنند و بنابر این سریعتر واکنش میکنند و محصولات واکنش را تشکیل میدهند.
2. با افزایش فشار درون ظرف واکنش ، بطوری که ذرات به هم فشرده شوند و در نتیجه بیشتر به هم برخورد کنند.
3. با افزایش دمایی که واکنش در آن رخ میدهد. این کار به ذرات انرژی بیشتری میدهد، در نتیجه سریعتر حرکت میکنند و به دفعات بیشتری برخورد میکنند.
4. با افزایش مساحت رویه واکنشدهندهها با شکستن فیزیکی آنها. این کار فرصت بیشتری را برای تماس و واکنش به واکنشدهندهها میدهد.

مطالعات اولیه سینتیک

اولین مطالعات در سینتیک شیمیایی مربوط به اندازه گیری سرعت واکنشها بوده و برای رسیدن به هدف اصلی با توجیه این سرعتها به شناخت مکانیسم کامل واکنش مورد مطالعه پی میبریم. البته از آنجا که سرعت اندازه گیری شده یک حالت آماری متوسط مولکولهای شرکت کننده در واکنش میباشد، سینتیک شیمیایی اطلاعی از حالت انرژیتیکی یا وضع فضایی مولکولها را بطور جداگانه ارائه نمیدهد ولی با این وصف مطالعه جنبشی واکنشهای شیمیایی در تفکیک مکانیسمهای پیچیده به مراحل ساده ، دارای توانایی و قدرت قابل توجهی میباشد.

مکانیسم کلی واکنشهای پیچیدهای که واکنشگرها تغییرات مرحلهای انجام میدهند، تنها با مطالعه سینتیکی سرعت یعنی فرایند حاکم بر واکنش از طریق مطالعه سینتیکی قابل تشریح میباشد.
استفاده همزمان از عوامل ترمودینامیکی و سینتیکی

ترمودینامیک شیمیایی هم مانند سینتیک شیمیایی شاخه مهمی از شیمی فیزیک است. در ترمودینامیک عامل زمان ، در کار نیست و در آن از تعادل و حالت ابتدایی و انتهایی سیستم بحث میشود. بی آنکه از سرعت رسیدن به تعادل سخن گفته شود. در بیشتر موارد عملی اکثر اطلاعات مورد نیاز با استفاده همزمان از عوامل ترمودینامیکی و سینتیکی بدست میآید. برای مثال در فرایندهای برای تهیه آمونیاک داریم:

زمانی که واکنش گرمازا باشد طبق اصل لوشاتلیه تهیه آمونیاک در فشار بالا و دمای پایین امکانپذیر است. ولی عملا در دمای سرعت واکنش به اندازهای کند است که به عنوان یک فرایند صنعتی مقرون به صرفه نمیباشد. لذا اگر چه در فرایند هابر با استفاده از فشارهای زیاد تعادل در جهت تولید آمونیاک پیشرفت میکند، عملا در حضور کاتالیزور و دمای (عوامل ترمودینامیکی) سرعت رسیدن به تعادل به مراتب افزایش مییابد. در نتیجه برای مشخص نمودن شرایط انجام این واکنش از عوامل ترمودینامیکی و سینتیکی استفاده میشود.
تفاوتهای سینتیک و ترمودینامیک

علم ترمودینامیک بیشتر مبتنی بر تغییر انرژی و آنتروپی است که معمولا همراه با تغییر در سیستم میباشد و با استفاده از انرژی آزاد یک واکنش و همچنین ثابت تعادل آن امکان انجام یا عدم انجام یک واکنش شیمیایی را پیشبینی میکند. اما نتایج ترمودینامیکی به هیچ وجه نمیتواند سرعت تغییرات شیمیایی و یا مکانیسم تبدیل واکنش دهندهها اطلاعاتی به ما بدهد. به عنوان مثال اکسیژن و نیتروژن موجود در جو زمین میتوانند با آب اقیانوسها وارد واکنش شده و اسید نیتریک رقیق تولید کنند.

بر اساس اطلاعات ترمودینامیکی ، این واکنش به صورت خودبهخودی میتواند انجام شود. اما طبق اطلاعات سینتیکی خوشبختانه سرعت آن خیلی کم میباشد. تفاوت مهم دیگر بین سینتیک و ترمودینامیک این است که طبق اصول اساسی ترمودینامیک مقدار ثابت تعادل برای واکنشها مستقل از مسیری است که واکنش دهندهها را به فراورده تبدیل میکند اما در سینتیک مسیر واکنش بسیار اهمیت دارد، زیرا کلیه مراحل و مکانیسم واکنشهای شیمیایی را تشکیل میدهد.

[shadow_das]

سلام...
آیا افزایش سین همیشه منجر به محصول سیس می شه؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ به چی بستگی داره؟؟؟؟

[avin.r]

سلام يه سوال دارم فوريه........
نمكها توي محلول هاي بافر چكاره ان؟؟؟؟؟؟؟؟
لطفا هركس ميدونه جواب بده.....

[اژدر]

محلول بافر از دو جزء با نسبت های معین تشکیل شده که شامل اسید ضعیف و نمک آن(همون باز مزدوجش) یا محلول شامل باز ضعیف و نمک آن(یا همون اسید مزدوجش) می باشد...

[sollmaz]

نوشته اصلی توسط avin.r

سلام يه سوال دارم فوريه........
نمكها توي محلول هاي بافر چكاره ان؟؟؟؟؟؟؟؟
لطفا هركس ميدونه جواب بده.....

سلام اینم پاسخ سوال شما:
محلول های بافر متشکل از یک اسید ضعیف و نمک آن و یا یک باز صعیف و نمک آن هستند مانند :

CH3COOH , CH3COONa
HF , KF
NH4OH , NH4Cl

KH2PO4 , K2HPO4
کاتیون نمک تاثیری در عملکرد بافر ندارد بنابراین بافرها را میتوان به صورت زیر نمایش دارد

- CH3COOH , CH3COO

آنیون هایی که خاصیت آمفوتری دارند نیز میتوانندبا باز مزدوج خود یک محلول بافری بسازند :

H2PO4- ,HPO42-
HCO3- , CO32-

عملکرد بافر :
در یک محلول بافر تفکیک اسید به حالت تعادل رسیده ونمک آن نیز به طور کامل یونیده می شود
چنانچه به این مخلوط تعادلی اسید اضافه کنیم یون +H حاصل از تفکیک اسید تعادل را دچار
آشفتگی میکند تعادل طبق اصل لوشاتلیه در جهت مصرف این یون بوتولید HA حرکت میکند
در اینبین نمک اسید ضعیف تامین کننده منبع فراوان یون های - Aبرای تبدیل یون -A به اسید
است .
وقتی به این بافر باز اضافه کنیم یون -OH حاصل از تفکیک باز با یون+H به شکل آب خارج
میگردد یعنی وقتی باز اضافه میکنیم از یک طرف یون -OH وارد می شود واز طرف دیگر جذب +H
شده وخارج میشود اسید نیز هرچه بیشتر تفکیک میشود تا +H کافی برای خنثی کردن
تمامی باز فراهم کند

PH بافر :
بافر ها را می توان مطابق فرمول زیر تعیین کرد به این رابطه رابطه هندرسن – هسل باخ
میگویند

PH = PKa + logA-/HA

بر اساس این رابطه مشخص است که هرگاه غلظت نمک یایون -A با غلطت اسید HA برابر
باشد PHبرابر PKa میشود